Relação entre KP e KC

Relação entre KP e KC é kp = kc (rt)^Δn .

Qual é a relação entre KP e KC igual?
São KC e KP proporcionais?
E se o KP for maior que o KC?
Do que KC e KP dependem?
Por que o KP não é igual a KC?
Quando o valor do KP é menor que o KC?
O que isso significa se KP for menor que 1?
São KC e KP sempre iguais?
KC é sempre maior que KP?
Quando Kp se torna igual a KC, dê um exemplo?
São KC e KP sempre iguais?
Os valores de KP e KC dependem da pressão?
Por que KP e KC são independentes de pressão?
O que acontece com o KP se a pressão aumentar?
Como KC e KP estão relacionados entre si na reação seguinte justificativa?
Qual é a relação entre kp e pressão?

Qual é a relação entre KP e KC igual?

KP conta apenas com molécula de gases, enquanto KC conta apenas com solução aquosa+ gases. Então, aqui reagente e produto são gasosos e é por isso que apenas a reação tem um número igual de reagentes e produtos terá KP = KC, ou seja,.

São KC e KP proporcionais?

Observe que, na correlação KC, um grande kp no denominador produzirá um pequeno valor de KC (ou seja, KC é inversamente proporcional ao KP).

E se o KP for maior que o KC?

Afirmação: KP é sempre maior que KC. Motivo: o efeito da pressão é maior na taxa de reação do que o efeito da concentração.

Do que KC e KP dependem?

A relação entre KP e KC depende da mudança no número de moles de reagentes e produtos gasosos.

Por que o KP não é igual a KC?

KP conta apenas com gases, enquanto o KC conta apenas com solução aquosa + gases. Eu assumi que quaisquer reações apenas com gases, ou uma mistura de gases e sólidos, terão um valor igual de kp e kc, mas esse claramente não é o caso.

Quando o valor do KP é menor que o KC?

Kp = kc (rt) △ n; Quando △ n = 2 - (2 + 1) = −1, i.e. negativo.

O que isso significa se KP for menor que 1?

Se o valor de k for menor que 1, os reagentes na reação são favorecidos.

São KC e KP sempre iguais?

KC é sempre maior que KP?

KP é sempre maior que KC .

Quando Kp se torna igual a KC, dê um exemplo?

e.g., H2 (g)+i2 (g) ↽⇀2hi (g) kp = kc.

São KC e KP sempre iguais?

Os valores de KP e KC dependem da pressão?

S: KC, KP e KX são as constantes de equilíbrio de uma reação em termos de concentração, pressão e fração molar, respectivamente. E: KC e KP não dependem da pressão de equilíbrio, mas Kx depende da pressão de equilíbrio se Δn = 0.

Por que KP e KC são independentes de pressão?

O motivo pelo qual o KP é independente da pressão não é diretamente porque é definido como tal. Em vez disso, a razão pela qual o KP é independente da pressão é porque se supõe que os gases na expressão de equilíbrio se comportem idealmente. Essa é a estipulação fundamental; A independência da pressão é uma conseqüência disso.

O que acontece com o KP se a pressão aumentar?

A pressão não afeta o valor do KP, assim como a concentração não afeta o valor de KC. Um aumento na pressão faz com que o equilíbrio mude em favor da direção com menos toupeiras, para que a pressão diminua. A taxa de pressão parcial do reagente para os produtos permanece a mesma, para que o KP não mude.

Como KC e KP estão relacionados entre si na reação seguinte justificativa?

A reação dada é . Aqui uma toupeira de nitrogênio e uma toupeira de gás de oxigênio reage para produzir duas moles de não. Aqui ∆n = número de mole de número de produto de moles de reagente. Então, a relação entre kp e kc é kp = kc.

Qual é a relação entre kp e pressão?

O KP constante de equilíbrio é igual à pressão parcial dos produtos divididos pela pressão parcial dos reagentes e a pressão parcial é aumentada com algum poder igual ao coeficiente da substância na equação equilibrada.